🪆 Diketahui Entalpi Pembakaran Karbon Grafit

Entalpi pembakaran 1 gram H2 = -285,85 × 1/2 = -142,925 kJentalpi pembakaran 1 gram C = -393,5 × 1/12 = -32,791 kJentalpi pembentukan 1 gram CH2 = -8904 × 1/14 = -636 kJentalpi pembentukan 1 gram C2H4 = -1411 × 1/28 = 50,39 kJentalpi pembentukan C2H5OH = -1366,85 × 1/46 = 29,71 kJmaka, yang menghasilkan kalor paling banyak adalah pembakaran 1 gram CH2

^{Misalnya karbon yang dapat berbentuk intan, grafit, atau fulleren, bentuk standarnya adalah grafit, karena grafit adalah bentuk karbon yang lebih stabil pada 298 K, 1 atm. Contoh memahami arti persamaan termokimia : Diketahui entalpi pembakaran isooktana adalah = - 5,460 kJ mol-1 dan massa jenis isooktana = 0,7 kg L-1 (Ar H = 1; C = 12)} ^{1. Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah …. A. larutan asam klorida B. logam C. pelarut air D. asam klorida dan logam E. udara di sekitar asam klorida dan logam 2. Jika satu sendok zink dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan …. A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan C. endoterm, energi tidak berpindah D. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem 3. Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah …. A. energi sistem berkurang B. sistem memerlukan kalor C. entalpi sistem turun D. ΔH negatif E. sistem melepaskan kalor 4. Berikut ini beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari 1 Cs + H2Og → COg + H2g 2 H2Ol → H2g + ½ O2g 3 C6H12O6s → 2 C2H5OHl + 2 CO2g 4 C6H12O6s + O2g→ 6 CO2g + 6 H2Og 5 C8H18g + 12½ O2g → 8 COg + 9 H2Og Pasangan persamaan reaksi endoterm terjadi pada nomor …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 5. Perhatikan percobaan berikut! Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 6. Perhatikan reaksi berikut 1. 3 CO2g+ 4 H2Ol→ C3H8g+ 5 O2g ΔH =+a kJ/mol 2. CH3OHl + 3/2 O2g → CO2g + 2 H2Ol ΔH=−b kJ/mol 3. NaCls→Nas + 1/2 Cl2g ΔH=+ckJ/mol 4. NOg →1/2 N2g+1/2 O2g ΔH = −d kJ/mol Yang tergolong reaksi eksoterm adalah…. A. 1, 2 dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4 C. 2 dan 4 7. Diketahui persamaan reaksi termokimia berikut 2 Cs + H2g → C2H2 g H = +225 kJ Diagram tingkat energi dari reaksi di atas adalah …. 8. Kalor pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi …. A. Ba2+aq+ CO32-aq → BaCO3s B. BaOs + CO2g → BaCO3g C. Bas + Cs + 3/2 O2g → BaCO3s D. Bas + COg + O2g → BaCO3s E. BaOs + Cs + O2g → BaCO3s 9. Jika reaksi pembentukan uap air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah…. A. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = – X kJ B. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = + X kJ C. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = -X kJ D. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = + X kJ E. H2Og → H2g + ½ O2g ΔH = + X kJ 10. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ! 1. NaCls → Nas + ½ Cl2g H= + kJ/ mol 2. CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Og H= – kJ/ mol 3. ½ N2g + 3/2 H2g → NH3g H= – kJ/ mol 4. N2g + ½ H2g → H2Ol H= – kJ/ mol 5. 2 Cs + 3 H2g + ½ O2g → C2H5OHl H= – kJ/ mol Persamaan reaksi yang merupakan H◦f, H◦d, dan H◦c adalah…. A. 1, 2, dan 3 D. 1, 2, dan 4 B. 2, 3, dan 4 E. 3, 4, dan 5 C. 3, 1, dan 2 11. Dari reaksi 2 H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ dapat dikatakan bahwa …. A. entalpi pembentukan air adalah -572 kJ B. pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ C. pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ D. entalpi pembentukan uap air adalah -86 kJ E. pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ 12. Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = – kJ Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi…. A. pelepasan kalor 129, 79 kJ B. penyerapan kalor 129,79 kJ C. pelepasan kalor 259,58 kJ D. penyerapan kalor 259,58 kJ E. pelepasan kalor kJ 13. Perhatikan diagram berikut! Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah …. EBTANAS 1994 A. –197 kJ D. – 1970 kJ B. +197 kJ E. – 1383 kJ C. +1383 kJ 14. Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida PbO2 sebagai berikut Perubahan entalpi H1 reaksi tersebut sebesar…. A. –218,00 kJ B. –235,50 kJ C. –276,60 kJ D. –335,20 kJ E. –344,60 kJ 15. Pada diagram siklus berikut ΔH pembentukan SO3 adalah …. UAN 2011 A. –310 kJ D. –790 kJ B. –420 kJ E. –840 kJ C. –675 kJ 16. Dari data 2 H2g + O2g → 2 H2Ol ΔH = –571 kJ, 2 Cag + O2g → 2 CaOg ΔH = –1269 kJ, CaOs + H2Ol → CaOH2g ΔH = –64 kJ, Dapat dihitung entalpi pembentukan CaOH2 s sebesar …. A. –984 kJ/mol D. –1904 kJ/mol B. –1161 kJ/mol E. –1966 kJ/mol C. –856 kJ/mol 17. Perhatikan reaksi-reaksi berikut N2g + O2g → 2 NOg ΔH = +180 kJ, 2 NO2g→ 2 NOg + O2g ΔH = +113 kJ. ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah Ar N = 14, O = 16 ….. A. +33,5 kJ D. +335 kJ B. +67 kJ E. +670 kJ C. – 67 kJ 18. Diketahui C16H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O H = -280 kJ C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C16H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2, adalah…. A. +60 kJ D. -1440 kJ B. -60 kJ E. +2880 kJ C. +2480 kJ 19. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x Kj H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah…. A. 2z = 2x + y D. z = 2x + 2 y B. 1/2 y = 2x + z E. 2x = z – y C. x = 1/2 y + z 20. Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8g = –104 kJ/mol CO2 g= –394 kJ/mol H2O l = –286 kJ/mol Harga ΔH reaksi C3H8g + 5 O2g→ 3 CO2g+ 4 H2Ol adalah .… A. –1034 kJ D. –2222 kJ B. –1121 kJ E. –2232 kJ C. –1134 kJ 21. Diketahui ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol ΔHof CO2 = – 394 kJ/mol ΔHof H2O = – 286 kJ/mol Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. Ar C=12, H=1, O=16 A. 1368 kJ D. 2973 kJ B. 2134 kJ E. 3420 kJ C. 2736 kJ 22. Diketahui 4 NH3g + 7O2g → 4 NO2g + 6 H2Ol, H = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2Ol dan NH3gberturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2gsama dengan … A. a + b + c kJ/mol D. 1½ a – b +c kJ/mol B. -1½a + b + c kJ/mol E. 1½ a + b + c kJ/mol C. 1½a – b – c kJ/mol 23. Bila diketahui energi ikatan C=C = 607 kJ/mol C-H = 415 kJ/mol H-H = 438 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol Maka besarnya H reaksi C2H4g+ H2 g→ C2H6gadalah …. A. -133 kJ/mol D. +171 kJ/mol B. –135 kJ/mol E. -187 kJ/mol C. +135 kJ/mol 24. Diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 620 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol H – Br = 366 kJ/mol Dan reaksi adisi dari C2H4 + HBr → C2H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah …. A. + 51 kJ D. + 5,1 kJ B. – 5,1 kJ E. – 51 kJ C. – 510 kJ 25. Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah …. kJ/mol A. -280,56 D. -136,50 B. -28,06 E. 280,56 C. 136,50 26. Pada reaksi CH4g + 2O2g → CO2g + 2 H2Ol H = – 109 kJ Energi ikatan C = O, H – O, dan O = O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah …. A. 194,75 kJ/mol D. 595,00 kJ/mol B. 358,75 kJ/mol E. 599,00 kJ/mol C. 804,50 kJ/mol 27. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! A. –84 kJ/mol D. – 9,4 kJ/mol B. – 56 kJ/mol E. – 8,4 kJ/mol C. – 16,8 kJ/mol 28. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27◦C menjadi 75◦C. Jika elpiji dianggap C3H8 Mr= 44 dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1◦C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah…. A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. +4,18 kJ 29. Reaksi 3 gram magnesium Ar = 24 dengan nitrogen Ar = 14 berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah …. SPMB 2003 A. –75 kJ D. –350 kJ B. –117 kJ E. –672 kJ C. –224 kJ 30. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit = −393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25oC menjadi 100oC adalah …. A. 0,8 gram D. 9,6 gram B. 0,96 gram E. 15 gram C. 1,25 gram}

Entalpipeleburan : entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya. Entalpi pelarutan: entalpi pada pelarutan 1 mol zat; Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya. Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini! Jawaban

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiKarbon membentuk dua jenis grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafit adalah -3939,5 kJ sedangkan intan -395,4 kJ Cgrafit + O2g -> CO2g Delta H = -393,5 kJ Cintan + O2g -> CO2g Delta H = -395,4 kJ Hitunglah Delta H untuk merubah grafit menjadi intan. Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0151Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...

Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) =-393,5 kJ mol^(-1). Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 C menjadi 100 C adalah (Ar C=12 dan kalor jenis air = 4,2 J g^(-1)/C^(-1)) Persamaan Termokimia; Termokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas Makaharus diukur entalpi reaksi ketika karbon (grafit) dan molekul oksigen pada keadaan standar diubah menjadi karbon dioksida dalam keadaan standar: C (grafit) + O₂(g) → CO₂ ΔHºrx = -393,5kJ/mol Diketahui dari pengalaman bahwa pembakaran ini mudah berjalan sampai selesai. Jadi, dari Persamaan (6.18) dapat ditulis

dapat dihitung berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar . Perhitungan dirumuskan sebagai berikut. Penentuan kalor yang dilepaskan pada pembakaran gas etana sebagai berikut. Hitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hitung reaksi pembakaran 2 mol gas etana. reaksi sebesar -2726 merupakan entalpi pembakaran untuk 1 mol, maka untuk 2 mol gas etana sebesar Dengan demikian, reaksi pembakaran 2 mol gas etana sebesar -5452 kJ. Jadi, reaksi yang dihasilkan pada pembakaran 2 mol gas etana adalah -5452 kJ.

Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) -395, Kimia, 22.09.2017 16:52, asih3556. Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit) -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°c menjadi 100° c adalah. Jawaban: 1 Buka kunci jawaban. Jawaban. ^{KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPenentuan Perubahan Entalpi ReaksiDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut-turut, yaitu -393,5 kJ mol^-1; -286 kJ mol^-1 dan kJ mol^-1. Tentukan entalpi pembentukan Perubahan Entalpi ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0247Diketahui C_6 H_12 O_6+6 O_2 -> 6 CO_2+6 H_2...Diketahui C_6 H_12 O_6+6 O_2 -> 6 CO_2+6 H_2...0151Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...0127Diketahui energi ikatan C-H=413k mol^-1 C-C=348kJ mo...Diketahui energi ikatan C-H=413k mol^-1 C-C=348kJ mo...0233Diketahui 2 C s + O2 g -> 2 CO g delta H=-p kJ C ...Diketahui 2 C s + O2 g -> 2 CO g delta H=-p kJ C ...} YBxl. 223 303 3 498 313 322 120 436 487

diketahui entalpi pembakaran karbon grafit